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« Programme définitif » permet d’obtenir le programme de la semaine en pdf.

Colles en « mode concours G2E »

Durant les semaines 1 à 4, un·e étudiant·e de chaque groupe passe en « mode concours G2E » :

• 20 minutes pour préparer, sur table, une question de cours (7-8 pts) et un exercice (12-13 pts), une partie porte sur la Physique et l’autre sur la Chimie ;
• 20 minutes pour leur présentation au tableau.
• Une autre question de cours, un autre exercice ou des questions supplémentaires sur l’exercice posé complètent ensuite l’interrogation.

Colles en « mode concours Agro »

Durant les semaines 5 à 22, un·e étudiant·e de chaque groupe passe en « mode concours Agro » :

• 30 minutes (à peine) pour préparer, sur table, un sujet ouvert introduit par une « question simple », en Physique ou en Chimie ;
• 30 minutes environ pour la présentation et la discussion au tableau.

Semaine n° 11 : du 8 au 12 décembre 2025

Programme définitif

Mécanique
Oscillations mécaniques forcées (cours et exercices)

• pendule élastique non amorti : équation du mouvement, utilisation de la méthode complexe pour déterminer la solution forcée, divergence de l’amplitude à la fréquence propre
• pendule élastique amorti : équation du mouvement, passage au régime forcé, solution forcée (méthode complexe), amplitude (condition d’existence d’une résonance) et déphasage de la position, résonance en vitesse (étude qualitative)

Électrocinétique
Dipôles et circuits ; régime transitoire (R,C) (révisions de première année)

Filtrage linéaire d’un signal (cours et applications)

• le courant sinusoïdal : caractéristiques, lien entre amplitude et valeur efficace, passage au régime forcé
• notation complexe : dérivée et primitive avec les grandeurs complexes, application des lois de Kirchhoff
• exemples de réponses fréquentielles : amplitudes et déphasages pour les circuits (R,C) et (C,R)
• principe et intérêt du filtrage, notion de superposition des signaux
• quadripôles et filtres : principe d’étude, fonction de transfert (définition, gain linéaire et déphasage), caractéristiques des filtres (nature, fréquence(s) de coupure et bande passante)
• exemples de filtres passifs : passe-bas, passe-haut, passe-bande, réjecteur
  on évitera tout calcul « compliqué » !

Thermodynamique chimique
Grandeurs de réaction (cours et exercices)

• définitions et propriétés : grandeur de réaction Δ_rX et expression de dX, relation Δ_rX = Σ ν_i X_mi, enthalpie de réaction, entropie de réaction, enthalpie libre de réaction, relation Δ_rG = Δ_rH – T Δ_rS
• conditions standard : état standard d’un constituant physico-chimique, état standard de référence d’un élément, réaction chimique standard, grandeurs standard de réaction, variations de Δ_rG° avec la température et approximation d’Ellingham
• grandeurs tabulées : loi de Hess, réaction standard de formation et grandeurs associées, calcul d’un Δ_rG°
• applications du premier principe : transformation en réacteur monotherme et monobare, transformation adiabatique en réacteur monobare (température de flamme)

Évolution et équilibre d’un système (cours et exercices)

• conditions d’évolution et d’équilibre : expressions de dG avec la création d’entropie, critère d’évolution Δ_rG dξ < 0, situation à l’équilibre, lien avec les potentiels chimiques
• constante d’équilibre thermodynamique : définition (à partir de Δ_rG°), expression de Δ_rG en fonction de Q et K°, relation de Guldberg et Waage (loi d’action des masses), relation entre constantes d’équilibre
• évolution de G au cours de la transformation : représentation graphique, signification de Δ_rG et Δ_rG°
• variation de K° avec la température : relation de Van’t Hoff, température d’inversion d’un équilibre

Variance - Perturbation des équilibres (cours)

• facteurs d’équilibre : variables intensives de contrainte et de composition, notion de facteur d’équilibre
• variance : définition et principe de calcul, exemples, équilibres simultanés ou successifs, système particularisé, notions de déplacement ou de rupture d’équilibre
• perturbation des équilibres : loi de modération, influence de la température, influence de la pression, influence de la composition
  on se limite aux comparaisons de Q et K° après perturbation, sans démonstration générale

Semaine n° 12 : du 15 au 19 décembre 2025

Programme définitif

Électrocinétique
Filtrage linéaire d’un signal (cours et exercices)

• le courant sinusoïdal : caractéristiques, lien entre amplitude et valeur efficace, passage au régime forcé
• notation complexe : dérivée et primitive avec les grandeurs complexes, application des lois de Kirchhoff
• exemples de réponses fréquentielles : amplitudes et déphasages pour les circuits (R,C) et (C,R)
• principe et intérêt du filtrage, notion de superposition des signaux
• quadripôles et filtres : principe d’étude, fonction de transfert (définition, gain linéaire et déphasage), caractéristiques des filtres (nature, fréquence(s) de coupure et bande passante)
• exemples de filtres passifs : passe-bas, passe-haut, passe-bande, réjecteur
  on évitera tout calcul « compliqué » !

Thermodynamique chimique
Évolution et équilibre d’un système (cours et exercices)

• conditions d’évolution et d’équilibre : expressions de dG avec la création d’entropie, critère d’évolution Δ_rG dξ < 0, situation à l’équilibre, lien avec les potentiels chimiques
• constante d’équilibre thermodynamique : définition (à partir de Δ_rG°), expression de Δ_rG en fonction de Q et K°, relation de Guldberg et Waage (loi d’action des masses), relation entre constantes d’équilibre
• évolution de G au cours de la transformation : représentation graphique, signification de Δ_rG et Δ_rG°
• variation de K° avec la température : relation de Van’t Hoff, température d’inversion d’un équilibre

Variance - Perturbation des équilibres (cours et exercices)

• facteurs d’équilibre : variables intensives de contrainte et de composition, notion de facteur d’équilibre
• variance : définition et principe de calcul, exemples, équilibres simultanés ou successifs, système particularisé, notions de déplacement ou de rupture d’équilibre
• perturbation des équilibres : loi de modération, influence de la température, influence de la pression, influence de la composition
  on se limite aux comparaisons de Q et K° après perturbation, sans démonstration générale

Solutions aqueuses
Équilibres hétérogènes de précipitation - solubilisation (cours)

• précipitation d’un sel : principe, produit de solubilité, condition de précipitation, domaine d’existence
• solubilité et facteurs de solubilité : définition de la solubilité, solubilité dans l’eau pure (ions indifférents dans l’eau, anion basique), effet de la température, effet d’ion commun, précipitation compétitive (deux cations pour un même anion et inversement)
• pH et précipitation : hydroxydes métalliques, sels à anion basique, cas des carbonates, hydroxydes amphotères

Bonnes vacances et joyeuses fêtes !

Semaine n° 13 : du 5 au 9 janvier 2026

Programme prévisionnel

Électrocinétique
Filtrage linéaire d’un signal (cours et exercices)

• le courant sinusoïdal : caractéristiques, lien entre amplitude et valeur efficace, passage au régime forcé
• notation complexe : dérivée et primitive avec les grandeurs complexes, application des lois de Kirchhoff
• exemples de réponses fréquentielles : amplitudes et déphasages pour les circuits (R,C) et (C,R)
• principe et intérêt du filtrage, notion de superposition des signaux
• quadripôles et filtres : principe d’étude, fonction de transfert (définition, gain linéaire et déphasage), caractéristiques des filtres (nature, fréquence(s) de coupure et bande passante)
• exemples de filtres passifs : passe-bas, passe-haut, passe-bande, réjecteur
  on évitera tout calcul « compliqué » !

Thermodynamique
Diffusion de particules (révisions de première année)

• loi de Fick pour exprimer le flux, loi d’échelle à partir du coefficient de diffusion, bilan en régime (quasi-)stationnaire

Conduction thermique (cours)

• différents modes de transferts thermiques, flux thermique conductif
• loi de Fourier pour exprimer le flux, conductivité thermique, loi d’échelle à partir de la diffusivité thermique (expression non exigible)
• bilans en régime (quasi-)stationnaire : géométrie axiale, existence de fuites thermiques ou d’une source interne, géométries cylindrique et sphérique, résistances thermiques

Thermodynamique chimique
Variance - Perturbation des équilibres (cours et exercices)

• facteurs d’équilibre : variables intensives de contrainte et de composition, notion de facteur d’équilibre
• variance : définition et principe de calcul, exemples, équilibres simultanés ou successifs, système particularisé, notions de déplacement ou de rupture d’équilibre
• perturbation des équilibres : loi de modération, influence de la température, influence de la pression, influence de la composition
  on se limite aux comparaisons de Q et K° après perturbation, sans démonstration générale

Solutions aqueuses
Équilibres hétérogènes de précipitation - solubilisation (cours et exercices)

• précipitation d’un sel : principe, produit de solubilité, condition de précipitation, domaine d’existence
• solubilité et facteurs de solubilité : définition de la solubilité, solubilité dans l’eau pure (ions indifférents dans l’eau, anion basique), effet de la température, effet d’ion commun, précipitation compétitive (deux cations pour un même anion et inversement)
• pH et précipitation : hydroxydes métalliques, sels à anion basique, cas des carbonates, hydroxydes amphotères
• complexation et précipitation : principe et exemple
• dosages par précipitation : exemples d’halogénures dosés par Ag⁺ (et méthode de Mohr), de cations métalliques (initialement en milieu acide) dosés par HO^-, interprétation et exploitation de points anguleux

Réactions d’oxydo-réduction (cours et révisions de première année)

• potentiel d’oxydoréduction : accepteurs et donneurs d’électrons, fonctionnement d’une pile électrochimique (exemple de la pile Daniell), anode et cathode, bilan énergétique d’une pile et relation Δ_rG = – n F e (démonstration non exigible), relation de Nernst (admise), enthalpie libre de réduction électronique, relations entre potentiels standard
• force électromotrice et grandeurs thermodynamiques : fonctionnement et usure de la pile (quantité d’électricité débitée), lien entre constante d’équilibre et fém standard, variation de la fém avec la température

Devoir surveillé le samedi 10 janvier

• Solutions aqueuses ; thermodynamique chimique

Semaine n° 14 : du 12 au 16 janvier 2026

Programme prévisionnel

Thermodynamique
Diffusion de particules (révisions de première année)

• loi de Fick pour exprimer le flux, loi d’échelle à partir du coefficient de diffusion, bilan en régime (quasi-)stationnaire

Conduction thermique (cours et exercices)

• différents modes de transferts thermiques, flux thermique conductif
• loi de Fourier pour exprimer le flux, conductivité thermique, loi d’échelle à partir de la diffusivité thermique (expression non exigible)
• bilans en régime (quasi-)stationnaire : géométrie axiale, existence de fuites thermiques ou d’une source interne, géométries cylindrique et sphérique, résistances thermiques

Mécanique
Statique des fluides (révisions de première année)

• résultante des forces pressantes sur une surface plane, équation fondamentale de la statique des fluides (cas d’un fluide incompressible, atmosphère isotherme), théorème d’Archimède

Cinématique des fluides

• champ des vitesses d’un écoulement : description eulérienne de l’écoulement, vitesse locale et champ des vitesses, lignes et tubes de courant
• écoulements stationnaire, unidimensionnel, unidirectionnel
• débits de volume et de masse : définitions, conservation de la masse, conservation du débit de masse pour un écoulement stationnaire ou un fluide incompressible (et conservation du débit de volume dans ce cas)

Solutions aqueuses
Équilibres hétérogènes de précipitation - solubilisation (cours et exercices)

• précipitation d’un sel : principe, produit de solubilité, condition de précipitation, domaine d’existence
• solubilité et facteurs de solubilité : définition de la solubilité, solubilité dans l’eau pure (ions indifférents dans l’eau, anion basique), effet de la température, effet d’ion commun, précipitation compétitive (deux cations pour un même anion et inversement)
• pH et précipitation : hydroxydes métalliques, sels à anion basique, cas des carbonates, hydroxydes amphotères
• complexation et précipitation : principe et exemple
• dosages par précipitation : exemples d’halogénures dosés par Ag⁺ (et méthode de Mohr), de cations métalliques (initialement en milieu acide) dosés par HO^-, interprétation et exploitation de points anguleux

Réactions d’oxydo-réduction (cours et révisions de première année)

• potentiel d’oxydoréduction : accepteurs et donneurs d’électrons, fonctionnement d’une pile électrochimique (exemple de la pile Daniell), anode et cathode, bilan énergétique d’une pile et relation Δ_rG = – n F e (démonstration non exigible), relation de Nernst (admise), enthalpie libre de réduction électronique, relations entre potentiels standard
• force électromotrice et grandeurs thermodynamiques : fonctionnement et usure de la pile (quantité d’électricité débitée), lien entre constante d’équilibre et fém standard, variation de la fém avec la température
• facteurs d’influence du potentiel : pH (couples dans lesquels intervient H⁺ (ou HO^-), modification de la nature du couple par propriétés acido-basiques), influence de la complexation (modification du pouvoir oxydant ou réducteur, stabilisation d’un n.o., détermination expérimentale d’une constante de formation, cycles catalytiques), influence de la précipitation (modification du pouvoir oxydant ou réducteur, détermination expérimentale d’un produit de solubilité)
• différents types d’électrodes : première, deuxième et troisième espèces, électrode de verre

À suivre...

• Dynamique des fluides parfaits
• Diagrammes potentiel - pH

Arrêt provisoire des colles : reprise après les écrits !

Oraux blancs du 21 mai au 12 juin 2026

Voir le planning avec les colleurs extérieurs (Spé bio 1 et 2) et le planning avec N. Sard (Spé bio 2).