MP* Semaine 5 - 17 octobre au 04 novembre 2016

vendredi 14 octobre 2016
par  Laurent Marsal

PHYSIQUE

1. Thermodynamique

  • Systèmes ouverts en régime stationnaire : formulation infinitésimale des principes ; application aux systèmes ouverts en régime stationnaire (écoulement 1D). Utilisation des diagrammes (p,h).

CHIMIE

2. Thermochimie du premier principe

  • État standard, état standard de référence. Enthalpie standard de réaction \Delta_rH^\circ.
  • Loi de Hess. Réaction standard de formation. Enthalpie standard de formation.
  • Température de flamme adiabatique.

3. Thermochimie du second principe

  • Potentiel thermodynamique. Enthalpie libre d’un système G et sa différentielle dG.
  • Potentiel chimique (expressions admises).
  • Entropie standard de réaction \Delta_rS^\circ. Enthalpie libre de réaction \Delta_rG et enthalpie libre standard de réaction \Delta_rG^\circ.
  • Quotient de réaction Q_r. Constante d’équilibre K^\circ. Loi d’action des masses. Loi de Van’Hoff.
  • Optimisation d’un procédé chimique : modification de K^\circ ; modification de Q_r (déplacement ou rupture d’équilibre).

NB : diagrammes (p,h) disponibles sur le logiciel Coolpack téléchargeable gratuitement si besoin. En thermochimie, on se place systématiquement dans l’approximation d’Ellingham (\Delta_rH^\circ(T) = cte et \Delta_rS^\circ(T) = cte tant que personne ne change d’état).
À suivre électrostatique.


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